溴化鈣是一種重要的化工原料，常見有CaBr2?2H2O和CaBr2?6H2O等結晶形式。某興趣小組以廢鐵屑為原料制備CaBr2?2H2O的主要流程如圖：
相關信息如下：
①CaBr2?2H2O吸濕性強。
②34℃時結晶得到CaBr2?6H2O，CaBr2?6H2O加熱至210℃得到CaBr2?2H2O。
請回答：
（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是堿煮水洗（或碳酸鈉溶液浸泡數(shù)分鐘后水洗）堿煮水洗（或碳酸鈉溶液浸泡數(shù)分鐘后水洗）。
（2）實驗室模擬海水提取溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，選出其正確操作并按順序列出字母：涂凡士林→檢漏→cc→ee→bb→ff→hh→清洗干凈。
a.打開玻璃塞放氣
b.打開旋塞放氣
c.將溶液和苯轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞
d.雙手托住分液漏斗，右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，上下顛倒振蕩
e.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉振蕩
f.置于鐵架臺鐵圈上靜置，打開玻璃塞，將旋塞擰開，放出下層液體
g.從下口放出溴的苯溶液
h.從上口倒出溴的苯溶液
（3）步驟④調pH=7，適宜加入的試劑是氫溴酸氫溴酸，通過調節(jié)分液漏斗的活塞可以控制添加液體的速率。當溶液pH接近7時，滴加試劑的分液漏斗的活塞應如圖中的②②（填序號）所示。
（4）下列有關說法正確的是AA。
A．步驟②反應控制在40℃左右，原因是防止反應過于劇烈并減少液溴揮發(fā)
B．步驟③濾渣成分只有Fe（OH）2、Fe（OH）3和Ca（OH）2
C．為使CaBr2?2H2O快速結晶，可用冰水浴進行冷卻
D．步驟⑤包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作
（5）制得的CaBr2?2H2O可以通過如下步驟測定其純度：①稱取樣品質量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，洗滌，干燥；④稱量。若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其可能的原因是CaBr2?2H2O吸水或可能混有CaBr2?6H2OCaBr2?2H2O吸水或可能混有CaBr2?6H2O。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】堿煮水洗（或碳酸鈉溶液浸泡數(shù)分鐘后水洗）；c；e；b；f；h；氫溴酸；②；A；CaBr2?2H2O吸水或可能混有CaBr2?6H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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