CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
(1)“碳循環(huán)”為生態(tài)系統(tǒng)的正常運(yùn)轉(zhuǎn)提供可靠的資源保障,循環(huán)過程中CO2起著非常重要的作用,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
![菁優(yōu)網(wǎng)](http://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/422/9f69d94d.png)
①光合作用可以實現(xiàn)CO2的固定,光合作用主要是將光能轉(zhuǎn)化為 化學(xué)化學(xué)能
②有機(jī)物A燃燒的方程式為A+6O2 點燃 6CO2+6H2O。A的化學(xué)式為 C6H12O6C6H12O6。
③CO2的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,其原因是過程中生成了 H2CO3H2CO3(寫化學(xué)式)。
(2)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將CO2釋放。
①CaO在捕集CO2時,當(dāng)CaO剩余40%時,捕集能力明顯降低,主要原因是 生成的CaCO3覆蓋在CaO表面,阻止了CaO與CO2的反應(yīng)生成的CaCO3覆蓋在CaO表面,阻止了CaO與CO2的反應(yīng)。
②寫出CO2釋放時反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑。
(3)CaC2O4?H2O熱分解可制備CaO,CaC2O4?H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。已知:CaC2O4?H2O的相對分子質(zhì)量為146。
![菁優(yōu)網(wǎng)](http://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/422/2b11d014.png)
①400~600℃時釋放出氣體的化學(xué)式為 COCO。欲使CaC2O4?H2O全部分解生成CaO,需要控制的條件是 控制溫度在945℃以上充分加熱控制溫度在945℃以上充分加熱。
②相同溫度和壓強(qiáng)時,分別向含CO2的密閉體系中加入不同方法制備的CaO固體,捕集一定量的CO2所需的時間如下表:
點燃
高溫
高溫
反應(yīng)所需的時間 | 10gCaO(熱分解CaCO3制備) | 10gCaO(熱分解CaC2O4?H2O制備) |
吸收1gCO2 | 15秒 | 7秒 |
吸收5gCO2 | 45秒 | 23秒 |
吸收10gCO2 | 132秒 | 68秒 |
CaC2O4?H2O熱分解放出更多的氣體,制得的CaO更加疏松多孔
CaC2O4?H2O熱分解放出更多的氣體,制得的CaO更加疏松多孔
。(4)石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO,若要得到28tCaO,則至少需要含CaCO390%的石灰石多少噸?(寫出計算過程,保留一位小數(shù)。)
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算;二氧化碳的化學(xué)性質(zhì).
【答案】化學(xué);C6H12O6;H2CO3;生成的CaCO3覆蓋在CaO表面,阻止了CaO與CO2的反應(yīng);CaCO3 CaO+CO2↑;CO;控制溫度在945℃以上充分加熱;CaC2O4?H2O熱分解放出更多的氣體,制得的CaO更加疏松多孔
高溫
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:119引用:2難度:0.3
相似題
-
1.某實驗室排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì),為減少水污染并節(jié)約成本,回收硫酸鋅、金屬鐵和銅,某興趣小組同學(xué)設(shè)計流程如圖所示。
(1)步驟1-4的操作中均用到的玻璃儀器是
(2)固體a的成分是
(3)Y是
(4)步驟1和步驟3發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)布:2024/12/24 12:0:2組卷:87引用:3難度:0.4 -
2.神舟十三號實現(xiàn)了迄今為止我國時間最長的一次載人航天飛行,三位宇航員日均消耗的1650升氧氣,主要用于體內(nèi)葡萄糖(C6H12O6)的緩慢變化。為保障宇航員在太空中正常生活,啟用了生物再生生命保障系統(tǒng)(如圖所示)。下列有關(guān)說法錯誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:258引用:3難度:0.7 -
3.已知:NaOH溶液能與MgSO4溶液反應(yīng)生成Na2SO4和難溶于水的Mg(OH)2.鎂大多是從海水中提取。某小組從預(yù)先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如圖:
(1)沉淀時,NaOH應(yīng)過量的目的是
(2)過濾時,使用玻璃棒的作用是
(3)溶解時,稀鹽酸與Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)布:2024/12/24 12:0:2組卷:153引用:3難度:0.5
![小程序二維碼](https://img.jyeoo.net/images/root/jye-wxSJapplet.png)
把好題分享給你的好友吧~~