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酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為
D
D
（填字母）。
A.純堿
B.燒堿
C.蘇打
D.小蘇打
（2）如圖甲是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時溶液pH變化的示意圖。
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①根據(jù)圖示判斷，該實驗是將
硫酸
硫酸
（選填“氫氧化鈉溶液“或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。
②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質(zhì)為
硫酸和硫酸鈉
硫酸和硫酸鈉
。
（3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某科學(xué)小組設(shè)計了如圖乙方案：
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①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
。
②寫出加入Ba（OH）2溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
。（提示：微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些雜質(zhì)？
Na2CO3和NaOH
Na2CO3和NaOH
。請設(shè)計實驗加以證明：
取少量濾液X，滴加足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后，濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色
取少量濾液X，滴加足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后，濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色
。（簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象）
【答案】D；硫酸；硫酸和硫酸鈉；漏斗；Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；Na2CO3和NaOH；取少量濾液X，滴加足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后，濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
  • 1．如圖所示為有關(guān)食鹽的兩個實驗（天平使用時1克以下用游碼）：
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    （1）實驗一：粗鹽（所含雜質(zhì)不溶于水）提純并測定產(chǎn)率實驗。
    a.操作④中玻璃棒的作用是
     
    ；操作⑤中玻璃棒的作用是
     
    。
    b.單一粗鹽提純，不計算產(chǎn)率實驗的正確操作順序為
     
    ；
    c.某同學(xué)所測得的產(chǎn)率與其他同學(xué)比較明顯偏低，下列哪些情況可能會導(dǎo)致產(chǎn)率明顯偏低。
     
    （選填字母）。
    A.溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
    B.過濾時濾紙破損
    C.蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
    D.提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量
    （2）實驗二：用提純得到的精鹽配制13%的氯化鈉溶液40克。
    a.步驟如下：
    ①計算；
    ②稱量和量??；
    ③溶解；
    ④裝瓶
    其中，圖②所示操作，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，接下來的操作是
     
    。
    b.經(jīng)檢測，所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是
     
    。
    A.制得的食鹽還不純
    B.量取水讀數(shù)時俯視
    C.稱量時砝碼與藥品位置放反
    D.盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
    E.配制結(jié)束后，不小心碰灑一部分溶液
    發(fā)布：2024/9/6 0:0:9組卷：13引用：1難度：0.5
  • 2．在實驗室用10克含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50克5%的氯化鈉溶液，常有以下步驟：①稱取或量?、谶^濾③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥④計算⑤溶解。正確的操作順序是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/9/19 11:0:13組卷：5引用：1難度：0.5
  • 3．為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl,可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾     ②加適量鹽酸    ③加過量Na2CO3溶液    ④加過量NaOH溶液    ⑤加過量BaCl2溶液    ⑥蒸發(fā)，正確的操作順序是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/9/11 0:0:9組卷：12引用：1難度：0.5
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