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海洋作為人類重要的資源寶庫(kù),不僅可以提供豐富的自然資源,還可以通過(guò)科技手段推動(dòng)再生資源的開(kāi)發(fā)和利用。
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(1)漁業(yè)資源豐富,盛產(chǎn)小黃魚(yú)、鯧魚(yú)、梭子蟹,烏賊等多種海洋生物。
海洋生物中富含蛋白質(zhì)。還含有脂肪、無(wú)機(jī)鹽和維生素等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。上述營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中在消化道內(nèi)不需要消化能直接被吸收的是
無(wú)機(jī)鹽和維生素
無(wú)機(jī)鹽和維生素
;用來(lái)細(xì)胞生長(zhǎng)及組織修復(fù)的主要原料的是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
。
(2)海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產(chǎn)業(yè)。
專家介紹,海水淡化使用了反滲透膜淡化技術(shù),其工作原理裝置如圖所示海水通過(guò)反滲透膜,允許水分子通過(guò),阻止鹽類透過(guò)。采用該裝置淡化海水。可分別獲得濃鹽水和淡水。
①分離出的濃鹽水是
混合物
混合物
(選填“純凈物”或“混合物”)。
②某工廠化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質(zhì)含量如表(微量鹽類忽略不計(jì)),國(guó)家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質(zhì)總含量≤500毫克?升-1”,計(jì)算并推斷所得淡水中鹽類總含量
達(dá)到
達(dá)到
 (選填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)生活用水的標(biāo)準(zhǔn);該工廠一套淡化裝置每小時(shí)產(chǎn)生濃鹽水300升。其中含有NaCl
13.5
13.5
千克。
鹽類(含量/g?L-1
水樣
氯化鈉 氧化鎂 硫酸鎂 硫酸鈣
淡水 0.37 0.012 4.8×10-6 8.5×10-4
濃鹽水 45.0 3.6 3.3 0.14
(3)鹽化工是我國(guó)重要海洋產(chǎn)業(yè)。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。如圖是某科學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行除雜提純的過(guò)程。
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①加適量鹽酸的目的是
除去碳酸鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)
除去碳酸鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)
。
②用pH試紙檢驗(yàn)溶液丙是否呈中性的操作是
用潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,將變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,即可得到溶液的pH
用潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,將變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,即可得到溶液的pH
。
(4)利用海洋潮汐發(fā)電前景廣闊。
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①海洋潮汐發(fā)電是利用了海水的
勢(shì)
勢(shì)
能。
②小敏家兩次電能表顯示如圖,他家這30天的用電量為
77.4
77.4
千瓦時(shí)。某潮汐發(fā)電站發(fā)電機(jī)日平均發(fā)電量44萬(wàn)千瓦時(shí),它最多可供
17.0
17.0
萬(wàn)戶類似小敏家庭的日用電。(結(jié)果保留整數(shù))
【答案】無(wú)機(jī)鹽和維生素;蛋白質(zhì);混合物;達(dá)到;13.5;除去碳酸鈉和氫氧化鈉雜質(zhì);用潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,將變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,即可得到溶液的pH;勢(shì);77.4;17.0
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:23引用:3難度:0.6
相似題
  • 1.如圖所示為有關(guān)食鹽的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(天平使用時(shí)1克以下用游碼):
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    (1)實(shí)驗(yàn)一:粗鹽(所含雜質(zhì)不溶于水)提純并測(cè)定產(chǎn)率實(shí)驗(yàn)。
    a.操作④中玻璃棒的作用是
     
    ;操作⑤中玻璃棒的作用是
     
    。
    b.單一粗鹽提純,不計(jì)算產(chǎn)率實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?
     
    ;
    c.某同學(xué)所測(cè)得的產(chǎn)率與其他同學(xué)比較明顯偏低,下列哪些情況可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率明顯偏低。
     
    (選填字母)。
    A.溶解時(shí)將粗鹽一次全部倒入水中,立即過(guò)濾
    B.過(guò)濾時(shí)濾紙破損
    C.蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出
    D.提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量
    (2)實(shí)驗(yàn)二:用提純得到的精鹽配制13%的氯化鈉溶液40克。
    a.步驟如下:
    ①計(jì)算;
    ②稱量和量取;
    ③溶解;
    ④裝瓶
    其中,圖②所示操作,在稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊,接下來(lái)的操作是
     
    。
    b.經(jīng)檢測(cè),所配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是
     
    。
    A.制得的食鹽還不純
    B.量取水讀數(shù)時(shí)俯視
    C.稱量時(shí)砝碼與藥品位置放反
    D.盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗
    E.配制結(jié)束后,不小心碰灑一部分溶液
    發(fā)布:2024/9/6 0:0:9組卷:13引用:1難度:0.5
  • 2.在實(shí)驗(yàn)室用10克含雜質(zhì)10%的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)和蒸餾水配制50克5%的氯化鈉溶液,常有以下步驟:①稱取或量?、谶^(guò)濾③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥④計(jì)算⑤溶解。正確的操作順序是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/9/19 11:0:13組卷:5引用:1難度:0.5
  • 3.為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl,可將粗鹽溶解于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾     ②加適量鹽酸    ③加過(guò)量Na2CO3溶液    ④加過(guò)量NaOH溶液    ⑤加過(guò)量BaCl2溶液    ⑥蒸發(fā),正確的操作順序是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/9/11 0:0:9組卷:11引用:1難度:0.5
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