某化學(xué)小組同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中還有少量淡黃色固體，針對這一現(xiàn)象，他們開展了如下探究。
【探究目的】探究淡黃色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的？
【查閱資料】Ⅰ、稀有氣體一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。
Ⅱ、光亮的鎂條放入沸水中，表面會附有白色固體。
Ⅲ、鎂條與二氧化碳反應(yīng)有黑色固體生成。
【提出猜想】分析空氣中各種成分，進(jìn)行猜想：
（1）猜想①：氧氣
猜想②：

氮氣

氮氣

猜想③：二氧化碳
猜想④：水蒸氣
小明認(rèn)為猜想③和猜想④都不合理，原因是

光亮的鎂條放入沸水中，表面會附有白色固體，故常溫鎂不和水反應(yīng)；鎂條與二氧化碳反應(yīng)有黑色固體生成，題中為淡黃固體

光亮的鎂條放入沸水中，表面會附有白色固體，故常溫鎂不和水反應(yīng)；鎂條與二氧化碳反應(yīng)有黑色固體生成，題中為淡黃固體

。
【實驗一】鎂條與氧氣的反應(yīng)
（一）甲同學(xué)采用控制變量法探究了影響過氧化氫制取氧氣速度的某種因素，進(jìn)行了三次實驗并記錄各收集相同體積氧氣所需要的時間如表：

實驗	過氧化氫的濃度	過氧化氫溶液質(zhì)量（g）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10%	20	1	40
2	15%	20	1	20
3	20%	X	1	12

（2）表中X=

20

20

。
（3）實驗結(jié)論：在相同條件下，

過氧化氫濃度越高制取氧氣速度越快

過氧化氫濃度越高制取氧氣速度越快

。
（二）收集純凈的氧氣
（三）燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象
將鎂條打磨光亮，點燃，伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體。
實驗結(jié)論：鎂與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鎂。
【實驗二】鎂條與氮氣的反應(yīng)
（一）收集純凈的氮氣
（4）工業(yè)上獲取氮氣的常用方法：將空氣液化后再氣化。液態(tài)空氣氣化時首先分離出氮氣，則沸點：N₂

低于

低于

O₂（選填“高于”、“等于”或“低于”）。在此過程中發(fā)生了

物理

物理

變化（選填“物理”或“化學(xué)”）。
（二）燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象
將鎂條打磨光亮，點燃，伸入盛氮氣的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體。
經(jīng)查閱資料得知：此固體是氮化鎂（Mg₃N₂）。
【探究結(jié)論1】
（5）綜上分析，關(guān)于鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生淡黃色固體的猜想中，猜想

②

②

（填序號）成立。該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式是

鎂+氮氣

點燃

氮化鎂 Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂

鎂+氮氣

點燃

氮化鎂 Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂

。
【探究結(jié)論2】
（6）如果用足量的鎂替代紅磷進(jìn)行空氣組成實驗，實驗測得氧氣體積與氧氣所占空氣真實比例相比較會

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”）。