1943年我國化工專家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，即侯氏制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。侯氏制堿法工業(yè)流程如圖：
（1）經(jīng)過濾操作后得到碳酸氫鈉固體，請寫出煅燒碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O↑2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O↑。
（2）請寫出氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式：NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+NH+4NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+NH+4。已知氨氣極易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，請分析在反應(yīng)過程中，應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入 NH3NH3（填“NH3”或“CO2”）。
（3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl（固體）+NH4Cl（溶液）=NaCl（溶液）+NH4Cl（固體）過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需采用的操作為：向母液1中加入NaCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）、過濾過濾、洗滌、干燥。
（4）新的侯氏制堿法把氨廠和堿廠建在一起，制造氨氣過程中的產(chǎn)物（NH3）和副產(chǎn)物（CO2）被直接加入鹽鹵，不僅可以得到純堿，還可以得到 NH4ClNH4Cl（填化學(xué)式）作肥料。而且反應(yīng)連續(xù)、廢液大幅減少，NaClNaCl（填化學(xué)式）利用率提高到96%，工藝上堪稱完美。
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N
a
HC
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△
N
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2
C
O
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+
C
O
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↑
+
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a
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O
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↑
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H
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O
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N
H
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C
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a
+
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H
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=
N
a
HC
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N
H
+
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H
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C
O
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a
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2
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+
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【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】 ；；NH3；冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）；過濾；NH4Cl；NaCl
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/14 9:0:2組卷：106引用：2難度：0.5
相似題
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：159引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：109引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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