掌握實驗室制取氣體的一般思路和方法是化學(xué)學(xué)習(xí)的必備能力。“追夢”學(xué)習(xí)小組走進實驗室制取氣體。請根據(jù)如圖所示裝置回答問題。

（1）寫出儀器a的名稱

水槽

水槽

。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為

B

B

（填裝置序號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

。
（3）實驗室可用裝置E收集氧氣是因為氧氣具有

不易溶于水

不易溶于水

的性質(zhì)。用裝置C收集一瓶氧氣，檢驗氧氣已收集滿的方法是

將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明已滿

將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明已滿

（寫出實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論）。
（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)稱量了反應(yīng)前后相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如圖。

①生成氧氣的質(zhì)量為

0.8

0.8

g。
②若不考慮實驗誤差，固液殘留物中固體的質(zhì)量為

2

2

g。
（5）實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，實驗室制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為

A

A

（填裝置序號），理由是

反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件需要加熱

反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件需要加熱

。
（6）某同學(xué)欲探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，進行下列實驗：室溫下，取三支試管，分別加入相同體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，向其中兩支試管中分別加入等質(zhì)量的氧化鐵和二氧化錳粉末?，F(xiàn)象如表。

	催化劑	現(xiàn)象
試管①	MnO2	產(chǎn)生大量氣泡
試管②	Fe2O3	產(chǎn)生少量氣泡
試管③	/	產(chǎn)生極少量氣泡

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可分析獲得的一條結(jié)論是

相同條件下，二氧化錳比氧化鐵更能加快過氧化氫的分解速率

相同條件下，二氧化錳比氧化鐵更能加快過氧化氫的分解速率

。