某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲除去KCl晶體中的雜質(zhì)MgSO4和CaCl2得到純凈的KCl晶體。設(shè)計主要實驗步驟有：①加水溶解；②依次加入過量的Ba（OH）2溶液和K2CO3溶液；③過濾；④加入適量的稀鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。
（1）寫出加入過量Ba（OH）2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
（2）寫出蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用 攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。
（3）上述步驟中，若將步驟③和④的順序顛倒，所得KCl晶體中含有哪些雜質(zhì) 氯化鋇、氯化鈣、氯化鎂氯化鋇、氯化鈣、氯化鎂。
【答案】Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；氯化鋇、氯化鈣、氯化鎂
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：2難度：0.5
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1．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
3．某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進(jìn)行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產(chǎn)率，還需補充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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