某興趣小組探究影響大理石與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。
該小組的實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)記錄如下表。每個實驗均在反應(yīng)開始后,就立即用排油法(用植物油代替水)連續(xù)收集多瓶CO2,表中“-”表示氣泡太少,不再收集。
序號 | 反應(yīng)物 | 收集每瓶氣體所用時間(單位:秒) | |||||||
鹽酸濃度 | 鹽酸體積 | 大理石形狀 | 第1瓶 | 第2瓶 | 第3瓶 | 第4瓶 | 第5瓶 | 第6瓶 | |
實驗1 | 10% | 70mL | 小顆粒 | 8 | 9 | 10 | 12 | 14 | 19 |
實驗2 | 塊狀 | 11 | 12 | 15 | 17 | 21 | 23 | ||
實驗3 | 7.5% | 70mL | 小顆粒 | 10 | 12 | 13 | 15 | 17 | 26 |
實驗4 | 塊狀 | t | 14 | 16 | 19 | 22 | 24 | ||
實驗5 | 5% | 70mL | 小顆粒 | 14 | 18 | 19 | 32 | 63 | - |
實驗6 | 塊狀 | 20 | 31 | 59 | - | - | - |
鹽酸濃度、大理石形狀
鹽酸濃度、大理石形狀
。(2)為了分析濃度對反應(yīng)快慢的影響,可對比表中實驗
B
B
(填序號)。A.2和3
B.2和4
C.4和5
D.1和6
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)反映出的規(guī)律,表中數(shù)值t的合理范圍是:
11
11
<t<14
14
。(4)該小組在反應(yīng)開始后立即收集第1瓶氣體,你認為該做法合理嗎?說出你的觀點并闡述理由
合理,每個實驗均在反應(yīng)開始后,就立即用排水法,收集的空氣體積一樣多
合理,每個實驗均在反應(yīng)開始后,就立即用排水法,收集的空氣體積一樣多
。【答案】鹽酸濃度、大理石形狀;B;11;14;合理,每個實驗均在反應(yīng)開始后,就立即用排水法,收集的空氣體積一樣多
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/24 8:0:9組卷:12引用:4難度:0.6
相似題
-
1.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或40℃(其余實驗條件見下表)。
(1)請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。實驗編號 實驗?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/(mg?L﹣1) H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8
(3)為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度,需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息,將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中,反應(yīng)會迅速停止,該藥品可能是
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3 -
2.據(jù)圖1裝置圖回答問題
(1)甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
(2)該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
(3)因為氧氣的密度比空氣的稍大,所以還可以選用
(4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管
(5)乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結(jié)束時,這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反應(yīng)生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應(yīng)生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2;
【實驗驗證】同學們分成兩組,分別進行下列實驗:
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學選擇的實驗方法是
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑,為什么?
(6)丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學反應(yīng)速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:11引用:2難度:0.5 -
3.下列探究影響化學反應(yīng)速率因素的實驗中,實驗方案正確的是( )
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒,比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片,比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:104引用:4難度:0.7
把好題分享給你的好友吧~~