實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，同學(xué)們對其是否變質(zhì)以及變質(zhì)情況進行探究。
【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)呢？變質(zhì)程度是怎樣的？
【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)。
【實驗探究】同學(xué)們分別設(shè)計了不同的方案進行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容。
小芳設(shè)計的實驗方案如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量固體樣品于試管中，加足量水溶解，滴加無色酚酞溶液	（1） 溶液變紅色 溶液變紅色	猜想Ⅲ成立
②向步驟①的試管中滴加過量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生

【反思與評價】
（2）同學(xué)們討論認為：小芳的實驗結(jié)論不嚴密，理由是

完全變質(zhì)后的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色

完全變質(zhì)后的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色

。
【拓展實驗】
（3）小華另取少量固體樣品溶于水，滴加足量的CaCl₂溶液（顯中性），涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

。過濾后，對濾液

①②④

①②④

（填序號），根據(jù)實驗現(xiàn)象，即可證明猜想Ⅲ成立。
①測pH
②滴加MgSO₄溶液
③加入稀鹽酸
④滴加CuCl₂溶液
（4）為測定這瓶敞口放置的氫氧化鈉固體的純度，現(xiàn)取10.0g樣品于燒杯中，加水充分溶解，然后逐滴加入CaCl₂溶液，反應(yīng)過程中加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示（不考慮其他因素的影響），該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是

47%

47%

。

【學(xué)科融合】（5）按如圖乙所示裝置進行實驗。實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的左端液面

上升

上升

。據(jù)此，小明同學(xué)得出“CO₂與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。小紅認為小明結(jié)論證據(jù)不充足，理由是

二氧化碳能夠溶于水，也能夠?qū)е伦筮呉好嫔仙?/div>

二氧化碳能夠溶于水，也能夠?qū)е伦筮呉好嫔仙?/div>。
【再次實驗】（6）同學(xué)們用壓強傳感器研究水或等量NaOH溶液分別吸收CO₂的效果，實驗裝置及測定結(jié)果如圖丙和圖丁所示。圖丁中

Ⅱ

Ⅱ

（填“Ⅰ”、“Ⅱ）表示等量NaOH溶液吸收CO₂的曲線。