氯及其化合物是鹵素中最早被認識和制備的。KClO₃熱分解是實驗室制取O₂的方法之一。KClO₃在不同條件下熱分解結果如下：

實驗	反應體系	第一放熱溫度/℃	第二放熱溫度/℃
A	KClO3	400	480
B	KClO3+Fe2O3	360	390
C	KClO3+MnO2	350

已知：①K（s）+

1

2

Cl₂（g）=KCl（s）+437kJ
②K（s）+

1

2

Cl₂（g）+

3

2

O₂=KClO₃（s）+398kJ
③K（s）+

1

2

Cl₂（g）+2O₂=KClO₄（s）+433kJ
（1）實驗A、B在第一放熱溫度時分解的熱化學方程式為4KClO₃（s）

△

3KClO₄（s）+KCl（s）+Q Q=

144

144

kJ。
（2）實驗C制得的O₂因混有雜質而有輕微的刺激性氣味，雜質氣體可能是

Cl₂

Cl₂

，檢驗方法是

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，若試紙變藍，則證明是氯氣

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，若試紙變藍，則證明是氯氣

。
甲苯（C₆H₅CH₃）與干燥的Cl₂在光照下反應生成氯化芐（C₆H₅CH₂Cl）。用下列方法分析粗產品的純度：稱取0.255g樣品，與足量4mol?L^-1NaOH（aq）混合加熱回流1h,冷卻至室溫，加入足量硝酸酸化后，用25.00mL0.1000mol?L^-1AgNO₃（aq）處理，再以NH₄Fe（SO₄）₂為指示劑，用0.1000mol?L^-1NH₄SCN（aq）滴定剩余的AgNO₃（aq），發(fā)生反應：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，消耗NH₄SCN（aq）6.75mL。
（3）滴定終點溶液為

血紅

血紅

色，樣品中氯化芐的質量分數為

91%

91%

（保留兩位有效數字）。
（4）通常上述測定結果高于樣品中氯化芐的實際含量，任寫兩個可能的原因

甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，Cl₂或生成的HCl也會造成測定結果偏高

甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，Cl₂或生成的HCl也會造成測定結果偏高

。上述方法不適用于氯苯（C₆H₅Cl）的純度分析，原因是

C₆H₅Cl無法與NaOH（aq）共熱生成Cl^-

C₆H₅Cl無法與NaOH（aq）共熱生成Cl^-

。