實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，某學(xué)習(xí)小組對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行以下拓展探究，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。
【查閱資料】在微熱的條件下，氧化銅粉末能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液。
探究一：溫度、溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的影響。
實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

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【實(shí)驗(yàn)步驟】小組同學(xué)在不加任何催化劑的情況下，設(shè)計(jì)不同溫度、不同濃度的過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

溫度溶液濃度	50℃	65℃	80℃
5%的過(guò)氧化氫溶液	無(wú)明顯氣泡	無(wú)明顯氣泡	極少量氣泡
10%的過(guò)氧化氫溶液	無(wú)明顯氣泡	無(wú)明顯氣泡	少量氣泡
15%的過(guò)氧化氫溶液	極少量氣泡	少量氣泡	較多氣泡

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在不用催化劑的情況下，外界溫度

越高

越高

（填“越高”或“越低”）過(guò)氧化氫的分解越快：溶液的濃度

越大

越大

（填“越大”或“越小”），過(guò)氧化氫的分解越快。
探究二：氧化銅能否作為過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑：氧化銅與二氧化錳兩種催化劑催化效果的比較。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．分別取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化銅粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星水條，觀察現(xiàn)象。	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。
Ⅱ．將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的剩余物過(guò)濾，將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量。	所得固體質(zhì)量為 a a g.
Ⅲ．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得固體 加入適量稀硫酸 加入適量稀硫酸 ．	溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
Ⅳ．分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化銅粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化銅也可做過(guò)氧化氫分解的催化劑，其判斷依據(jù)是實(shí)驗(yàn)

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】要比較氧化銅與二氧化錳的催化效果，可以用下列方法做出判斷：
①定性判斷：觀察C、D兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；
②定量判斷：

記錄單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積

記錄單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積

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【實(shí)驗(yàn)拓展】以等質(zhì)量的過(guò)氧化氫為原料，利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖乙所示（已知溫度相同時(shí)容積相同的容器內(nèi)，同種氣體質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越大）。

（1）若用P₁、P₂分別表示重鉻酸鉀、氧化銅作為催化劑時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)的最終氣壓，寫(xiě)出P₁、P₂的大小關(guān)系

P₁=P₂

P₁=P₂

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（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小明認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)選擇重鉻酸鉀作為催化劑。你是否同意他的觀點(diǎn)，理由是

否，是因?yàn)槔弥劂t酸鉀作催化劑時(shí)反應(yīng)速率太快，不利于操作

否，是因?yàn)槔弥劂t酸鉀作催化劑時(shí)反應(yīng)速率太快，不利于操作

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