滴定是分析化學(xué)中重要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：
（1）滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)滴定管的讀數(shù)為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為 大于大于（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。
（2）向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。
Ⅱ．氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測(cè)定粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）消耗Na2S2O3溶液25.00mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）向K2Cr2O7溶液中加入過(guò)量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O。
（2）用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為 滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色。
（3）粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 62%62%。
（4）若在取K2Cr2O7溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測(cè)定結(jié)果偏 高高。（填“高”、“低”或“不變”）
【考點(diǎn)】中和滴定．
【答案】大于；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管；Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色；62%；高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.6
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1．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)食醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時(shí)，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測(cè)定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時(shí)溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是．
（5）某次實(shí)驗(yàn)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號(hào)）
A．取待測(cè)液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：52引用：2難度：0.6 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7