電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解等，根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）t℃時(shí)，純水中c（H⁺）=1×10^-6 mol/L，則t℃

＞

＞

25℃（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸和b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c（CH₃COO^-）

=

=

c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）次磷酸（H₃PO₂）是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式

H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-

H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-

，NaH₂PO₂呈

堿

堿

性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是

NaH₂PO₂是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H⁺，促進(jìn)水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）

NaH₂PO₂是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H⁺，促進(jìn)水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）

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