硫酸是化學(xué)實驗室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：
（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉
（“碳酸氫鈉”“氫氧化鈉”“硼酸”之一）溶液，以防灼傷皮膚。
（2）現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的BaCl₂溶液，發(fā)生了
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
（填所屬基本類型反應(yīng)），反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：
①當(dāng)加入BaCl₂溶液200g時（即圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的陰離子是
Cl^-、SO₄^2-
Cl^-、SO₄^2-
（填離子符號）。
②當(dāng)加入BaCl₂溶液416g時（即圖中B點），恰好完全反應(yīng)，消耗BaCl₂溶質(zhì)質(zhì)量為
41.6
41.6
g；試通過計算求產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量
46.6g
46.6g
。

【答案】碳酸氫鈉；復(fù)分解反應(yīng)；Cl^-、SO₄^2-；41.6；46.6g

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.3

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2．二氧化碳是空氣的重要組成成分，對我們的生產(chǎn)、生活有著重大的影響。

（1）為比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速率，小組同學(xué)進(jìn)行了圖1所示實驗，并用壓強(qiáng)傳感器測得錐形瓶內(nèi)氣壓變化情況如圖2所示。
①圖1中C的數(shù)值為

。
②曲線

（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應(yīng)。
③對比分析圖2中

（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點實驗數(shù)據(jù)，可比較錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)速率。
（2）小組同學(xué)稱取12g大理石樣品，將80g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水），測得實驗數(shù)據(jù)如表：

次數(shù) 第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20

剩余固體質(zhì)量/g 9 6 3 2

①12g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是

g。
②計算反應(yīng)結(jié)束時制得二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

發(fā)布：2024/11/20 9:30:1組卷：75引用：4難度：0.5

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