研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。
Ⅰ．如圖是硫元素的價(jià)類(lèi)二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。
（1）A的化學(xué)式為

H₂S

H₂S

。
（2）C有毒，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用足量的NaOH溶液吸收C的化學(xué)方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

。
（3）C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途徑，請(qǐng)寫(xiě)出酸雨的一種危害

腐蝕建筑物（或使土壤、水體酸化等，合理即可）

腐蝕建筑物（或使土壤、水體酸化等，合理即可）

。
Ⅱ．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。
可選用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na₂SO₃溶液；②濃硫酸；③Na₂S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO₄溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	預(yù)期轉(zhuǎn)化	選擇試劑	證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象
ⅰ	+ 4 S → + 6 S
ⅱ		①、③、④	淡黃色沉淀
ⅲ	+ 6 S → + 4 S	②、⑦、⑥

（4）實(shí)驗(yàn)ⅰ選擇的試劑是

①⑤

①⑤

（填序號(hào)），證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是

酸性KMnO₄溶液褪色

酸性KMnO₄溶液褪色

，該轉(zhuǎn)化利用了Na₂SO₃的

還原

還原

性。
（5）實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)現(xiàn)了+4價(jià)和-2價(jià)S向0價(jià)S的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式

SO

2

-

3

+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

SO

2

-

3

+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

。每生成3mol硫單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4

4

N_A。
（6）實(shí)驗(yàn)ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，證明實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是

將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色

將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色

。