某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如圖：

（1）Na₂SO₃溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易

揮發(fā)

揮發(fā)

（填物理性質），故用Na₂SO₃溶液更環(huán)保。
（2）Ⅰ中主要反應：AgCl+2

SO

2

-

3

?Ag（SO₃）₂^3-+Cl^-。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質量占起始分銀渣中銀的質量的百分比）降低，可能原因是

2

SO

2

-

3

+O₂=

SO

2

-

4

2

SO

2

-

3

+O₂=

SO

2

-

4

（用離子方程式表示）。
（3）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關系如圖：

①pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是

含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大

含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大

。
②pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，原因是

pH較小時，與氫氣反應生成

HSO

-

3

或H₂SO₃，盡管含硫化合物總濃度增大，但

SO

2

-

3

濃度較小

pH較小時，與氫氣反應生成

HSO

-

3

或H₂SO₃，盡管含硫化合物總濃度增大，但

SO

2

-

3

濃度較小

。
（4）將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整（甲醛HCHO中C元素為0價）：

4

4

Ag（SO₃）₂^3-+

6

6

OH^-+

HCHO

HCHO

═

4Ag

4Ag

+

8

SO

2

-

3

8

SO

2

-

3

+

4H₂O

4H₂O

+

1

1

CO

2

-

3

。