鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）除去鎂粉中混有的少量鋁粉，加入某試劑后反應的離子方程式為 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（2）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、MgO和SiO2）為原料冶煉金屬鋁，可經(jīng)過如下過程，其工藝流程示意圖如圖：
①對鋁土礦中成分進行分類：Al2O3為 兩性兩性氧化物，Fe2O3、MgOFe2O3、MgO為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，溶液A中溶質(zhì)有 NaAlO2、Na2SiO3、NaOHNaAlO2、Na2SiO3、NaOH。
②溶液B中鋁元素以Al3+形式存在，請用離子方程式解釋不能用NaOH溶液替換加入溶液B中的氨水 Al3++4OH-=AlO-2+2H2OAl3++4OH-=AlO-2+2H2O。
③工業(yè)上在電解熔融的Al2O3時，還加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點。冰晶石在物質(zhì)的分類中屬于 cc（填字母）。
a.酸
b.堿
c.鹽
d.氧化物
④若鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為27%，理論上5.0kg鋁土礦可得到金屬鋁的質(zhì)量為 1.35kg1.35kg。
A
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O
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【答案】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；兩性；Fe2O3、MgO；NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；Al3++4OH-=+2H2O；c；1.35kg
A
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O
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A
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：61引用：1難度：0.5
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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