某小組同學(xué)為探究 H2O2、H2SO3、Br2 氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。
實驗記錄如下：
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
| ① | 打開活塞 a,滴加氯水，關(guān)閉活塞 a |
A中溶液變?yōu)槌燃t色 A中溶液變?yōu)槌燃t色
|
| ② | 吹入熱空氣一段時間后停止 | A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色 |
| ③ | 打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。 |
（1）在進(jìn)行操作①時，A中的實驗現(xiàn)象是
溶液變?yōu)槌燃t色
溶液變?yōu)槌燃t色
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
。（2）操作②吹入熱空氣的目的是
吹出單質(zhì)Br2
吹出單質(zhì)Br2
。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是 BaSO4
BaSO4
。（3）裝置C的作用是
吸收尾氣
吸收尾氣
。（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序為
H2O2＞Br2＞H2SO3
H2O2＞Br2＞H2SO3
。（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：
H2SO3有剩余
H2SO3有剩余
。【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．
【答案】A中溶液變?yōu)槌燃t色；溶液變?yōu)槌燃t色；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；吹出單質(zhì)Br2；BaSO4；吸收尾氣；H2O2＞Br2＞H2SO3；H2SO3有剩余
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：355引用：7難度：0.5
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