今有常溫下兩種溶液：①0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液②0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液。
（1）溶液①的pH 7（選填“＞”、“＜”、“=”），原因是 。
（2）溶液②呈 性（選填“酸”、“堿”、“中”）原因是 。
（3）關(guān)于兩種溶液中c（NH₄⁺）的大小敘述正確的是 （填編號(hào)）
a.兩種溶液中c（NH₄⁺）都等于0.1mol?L^-1
b.兩種溶液中c（NH₄⁺）都小于0.1mol?L^-1
c.NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）
又知25℃時(shí)，0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH約為3。向其中加入CH₃COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大?？赡艿脑蛴校?!--BA-->，。
（4）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 （選填字母編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。
a.CH₃COOK固體
b.CH₃COONH₄固體
c.NH₃
d.NaHCO₃固體
（5）25℃時(shí)，體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，開始時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸 （填“大”、“小”或“一樣大”），鎂條最先消失的是 溶液；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是 。

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．

【答案】＞；一水合氨是堿，電離出氫氧根離子使得溶液顯堿性；酸；氯化銨溶液中銨根離子發(fā)生鹽類水解，結(jié)合水中氫氧根離子而使得溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液顯酸性；b；醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大；b；大；鹽酸；醋酸