今有常溫下兩種溶液：①0.1mol?L-1NH3?H2O溶液②0.1mol?L-1NH4Cl溶液。
（1）溶液①的pH ＞＞7（選填“＞”、“＜”、“=”），原因是 一水合氨是堿，電離出氫氧根離子使得溶液顯堿性一水合氨是堿，電離出氫氧根離子使得溶液顯堿性。
（2）溶液②呈 酸酸性（選填“酸”、“堿”、“中”）原因是 氯化銨溶液中銨根離子發(fā)生鹽類水解，結(jié)合水中氫氧根離子而使得溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液顯酸性氯化銨溶液中銨根離子發(fā)生鹽類水解，結(jié)合水中氫氧根離子而使得溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液顯酸性。
（3）關(guān)于兩種溶液中c（NH4+）的大小敘述正確的是 bb（填編號(hào)）
a.兩種溶液中c（NH4+）都等于0.1mol?L-1
b.兩種溶液中c（NH4+）都小于0.1mol?L-1
c.NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）
又知25℃時(shí)，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH約為3。向其中加入CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。可能的原因有：醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大，醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。
（4）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 bb（選填字母編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。
a.CH3COOK固體
b.CH3COONH4固體
c.NH3
d.NaHCO3固體
（5）25℃時(shí)，體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，開始時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸 大大（填“大”、“小”或“一樣大”），鎂條最先消失的是 鹽酸鹽酸溶液；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是 醋酸醋酸。
【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．
【答案】＞；一水合氨是堿，電離出氫氧根離子使得溶液顯堿性；酸；氯化銨溶液中銨根離子發(fā)生鹽類水解，結(jié)合水中氫氧根離子而使得溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液顯酸性；b；醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大；b；大；鹽酸；醋酸
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.5
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