（1）①KHSO₄溶液顯

酸

酸

性，用離子方程式表示為

KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-

KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-

。
②KHCO₃溶液的pH

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）7，用離子方程式表示為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是

有氣體生成

有氣體生成

，離子方程式是

H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

。
③25℃時CH₃OONa溶液中pH=9，則水電離的c（H⁺）=

10^-5mol/L

10^-5mol/L

。
④25℃時，pH=2的HCl中水電離的c（OH^-）=

10^-12mol/L

10^-12mol/L

。
（2）某密閉容器中，只有A、B兩種氣體，反應按下式進行：A（g）+B（g）?2C（g）反應經(jīng)過10min后濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L。試計算
①A、B物質(zhì)的起始濃度各為多少？
②達到平衡時，反應的平衡常數(shù)是多少？
③A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是多少？