CO₂可用于制備CH₄、合成氣（CO、H₂），是CO₂資源化利用的重要途徑。
（1）CO₂甲烷化過程可能發(fā)生反應(yīng)：
i.CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁
ii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
iii.CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g） ΔH₃=-206.1kJ?mol^-1
①ΔH₁=

-164.9

-164.9

kJ?mol^-1。
②利用不同催化劑，在一定溫度和反應(yīng)時間條件下，測得產(chǎn)物的生成速率與催化劑的關(guān)系如圖1。可知有利于制甲烷的催化劑是

Pt@h-BN3

Pt@h-BN3

。.
③壓強一定時，按照

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

=

1

4

投料，發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2。

請解釋溫度高于600℃之后，隨著溫度升高CO₂轉(zhuǎn)化率增大的原因

CO₂平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)i和反應(yīng)的CO₂平衡轉(zhuǎn)化率之和．反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，隨溫度升高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率升高．溫度較高時，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)ii

CO₂平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)i和反應(yīng)的CO₂平衡轉(zhuǎn)化率之和．反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，隨溫度升高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率升高．溫度較高時，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)ii

。
（2）利用CO、H₂合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH，向密閉容器中充入1molCO和2molH₂，發(fā)生反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)與溫度、壓強的對應(yīng)關(guān)系如表所示：

溫度/℃轉(zhuǎn)化率 壓強/kPa	50	100	150	200	250	300
P1	0.82	0.70	0.34	0.12	0.04	0.02
P2	0.90	0.86	0.76	0.48	0.20	0.10

①由此可知，P₁

小于

小于

P₂（填“大于”或“小于”）。有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

適宜的低溫高壓或適當(dāng)?shù)慕禍丶訅?/div>

適宜的低溫高壓或適當(dāng)?shù)慕禍丶訅?/div>。
②P₂kPa、250℃條件下，反應(yīng)5min達到平衡，此時H₂的物質(zhì)的量為

1.6mol

1.6mol

，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p═

0

.

66

（

P

2

）

2

0

.

66

（

P

2

）

2

（kPa）^-2（用分壓代替濃度，分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，用P₂的式子表示）。