鎂以及化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（一）鎂的有關(guān)知識(shí)
（1）綠色植物的葉綠素中含有鎂，這里的鎂是指

c

c

（選填序號(hào)，下同）。
a.單質(zhì)
b.原子
c.元素
（2）煙花、照明彈中都用到鎂粉作原料，原因是鎂粉燃燒時(shí)

發(fā)出耀眼的白光

發(fā)出耀眼的白光

（3）電解MgCl₂可以得Mg和Cl₂，該變化過程中電能轉(zhuǎn)化為

化學(xué)

化學(xué)

能。
（4）MgCO₃分解生成高熔點(diǎn)的MgO，可作阻燃劑，其主要原理是

bc

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（選填序號(hào)）。
a.分解吸熱，降低可燃物著火點(diǎn)
b.MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣
c.生成的CO₂阻止燃燒
（二）氯化鎂的制備
海水曬鹽后的鹽鹵中富含MgCl₂，工業(yè)上從鹽鹵中制取氯化鎂的主要流程如圖1：

（5）海水和鹽鹵都可以作為制取氯化鎂的原料，甲同學(xué)提出選擇鹽鹵更好，理由是

海水中Mg²⁺濃度較小，生產(chǎn)成本高，鹽鹵中Mg²⁺濃度較高，成本較低，同時(shí)實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用

海水中Mg²⁺濃度較小，生產(chǎn)成本高，鹽鹵中Mg²⁺濃度較高，成本較低，同時(shí)實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用

。
（6）試劑X最好選擇

b

b

。（括號(hào)內(nèi)為堿的采購價(jià)格）
a.NaOH（2400元/噸）
b.熟石灰（850元/噸）
c.KOH（5500元/噸）
（7）操作①若在實(shí)驗(yàn)室中操作，其名稱

過濾

過濾

。
（8）制取氯化鎂時(shí)，要經(jīng)歷操作①和操作②兩步轉(zhuǎn)化，其主要目的是

制備純凈的MgCl₂溶液

制備純凈的MgCl₂溶液

?！跋盗胁僮鳍邸卑?

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻（或“降溫”）結(jié)晶

冷卻（或“降溫”）結(jié)晶

、過濾、洗滌等。
（9）MgCl₂?6H₂O在空氣中脫水會(huì)有Mg（OH）Cl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCl₂?6H₂O

△

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑

MgCl₂?6H₂O

△

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑

。
（三）堿式碳酸鎂的熱分解實(shí)驗(yàn)
堿式碳酸鎂Mg_a（OH）_b（CO₃）_c?dH₂O是一種白色固體，舉重運(yùn)動(dòng)員常將其粉末抹在手上以增大摩擦力。堿式碳酸鎂生產(chǎn)過程中可能混有少量MgCO₃?3H₂O，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步都吸收完全）：

溫度/℃	室溫	190	450
B裝置/g	200.0	205.4	206.3
C裝置/g	200.0	200.0	206.16

稱取此固體18.46g,在科研人員的指導(dǎo)下，興趣小組同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

資料：MgCO₃?3H₂O加熱至190℃完全失去結(jié)晶水，MgCO₃在400℃時(shí)分解為氧化物，Mg_a（OH）_b（CO₃）_c?dH₂O在210℃以下不分解，450℃完全分解MgO、CO₂和H₂O。
（10）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

。
（11）加熱前后及過程中均通入N₂，反應(yīng)前通N₂的目的是

趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止影響測定結(jié)果

趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止影響測定結(jié)果

。
（12）計(jì)算a：c=

5：4

5：4

。
（13）Mg_a（OH）_b（CO₃）_c?dH₂O中結(jié)晶水的質(zhì)量為

0.72g

0.72g

。