1．為確定氯化鈣和氯化鈉的混合物中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取19.4g固體樣品，全部溶于90.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，并繪制了如圖所示的曲線。
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

2．已知過氧化鈉（Na₂O₂）為淡黃色粉末，可溶于水，可分別與水、二氧化碳反應。過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。現(xiàn)有一瓶放置較長時間的過氧化鈉粉末，已部分變質，小明同學為探究其成分，取17.1g該粉末再加入100g水充分反應，測得最后剩余物的質量為115.5g。
（1）過氧化鈉與水反應生成氧氣的質量為g；
（2）在加入100 g水后的溶液中再加入稀鹽酸，共收集到2.2 g CO₂，則固體粉末中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
（3）在加入100 g水后的溶液中再加入稀鹽酸，所加鹽酸質量與生成氣體的總質量關系如表格：

次數(shù)	1次	2次	3次	4次	5次
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25	25
生成氣體的總質量/g	0	a	0	2.2	b

則b=g

3．幾位同學想比較大理石和石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（它們中的雜質既不與酸反應，也不溶于水），分別用相同質量分數(shù)的稀鹽酸，測定樣品中碳酸鈣的含量。

?（1）圖C中油層的作用是 。
（2）小明取10克石灰石樣品，用如圖乙實驗裝置進行實驗，加入足量的鹽酸反應結束后，測得C裝置收集二氧化碳氣體體積1.1L，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得石灰石樣品含碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（鹽酸與石灰石反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，已知常溫常壓下，二氧化碳密度約為2g/L）
（3）小海測量大理石樣品的方案有2種，根據(jù)以上2種方案的數(shù)據(jù)你認為哪一種測量方案設計更合理 ，理由是：。