3.某品牌純堿中含有少量的氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度(即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù))。
(一)甲組同學設(shè)計如圖所示實驗:
【實驗步驟】
①按裝置圖連接儀器,并檢查
。
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品;
③稱量裝置C的質(zhì)量
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到
(填實驗現(xiàn)象)為止。
⑤再次稱量裝置C的總質(zhì)量
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
(1)A裝置中反應(yīng)的化學方程式為
,
(2)B裝置的作用是
,
(3)如果沒有B裝置,則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(4)稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g,實驗前、后C裝置(包含藥品)的質(zhì)量分別為61.2g、65.6g,則該純堿樣品的純度為
(精確到0.1%)
(5)針對上述定量實驗,下面說法錯誤的是
(填序號)
A.可用長頸漏斗代替分液漏斗B.可用稀鹽酸代替稀硫酸
C.將C裝置右端封住,可不要D裝置D.實驗中應(yīng)緩慢滴加稀硫酸
E.D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置中,造成實驗誤差。
(二)乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下實驗:
(1)判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是
(填序號),然后觀察現(xiàn)象判斷
A.靜置混合物X,向其中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀出現(xiàn),則氯化鋇已過量
B.向混合物X中繼續(xù)滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成,則氯化鋇已過量。
(2)判斷濾渣是否洗干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加
(填序號),然后觀察現(xiàn)象判斷
A.氯化鋇溶液B.稀硫酸C.硝酸銀溶液D.稀鹽酸
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。
【實驗反思】
甲、乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),你認為
組(填“甲”或“乙”)更準確,另一組存在較大偏差的原因可能是
。