某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素（鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量），設計實驗如表：
| 實驗編號 | 鹽酸濃度/（mol L/1） | 鐵的形態(tài) | 溫度/K |
| 1 | 4.00 | 塊狀 | 293 |
| 2 | 4.00 | 粉末 | 293 |
| 3 | 2.00 | 塊狀 | 293 |
| 4 | 2.00 | 粉末 | 313 |
反應進行1分鐘收集到氫氣的體積
反應進行1分鐘收集到氫氣的體積
。（2）實驗
1
1
和 3
3
（填實驗編號）是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2是研究 固體表面積的大小
固體表面積的大小
對該反應速率的影響。（3）測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是
1
1
、3
3
。
（4）分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。
①其中t1～t2速率變化的主要原因是
鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快
鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快
。②t2～t3速率變化的主要原因是
隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢
隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢
。（5）實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是
C
C
。A．CuO粉末 B．NaNO3固體 C．NaCl溶液 D．濃H2SO4
【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】反應進行1分鐘收集到氫氣的體積；1；3；固體表面積的大?。?；3；鐵與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快；隨著反應的不斷進行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學反應速率減慢；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：3難度：0.7
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5