將金屬元素Al摻雜到TiN多層膜中，能有效地改善納米多層膜的耐磨性。回答下列問(wèn)題：
（1）下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時(shí)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是 cc（填序號(hào)，下同），未成對(duì)電子最多的是 dd。
a.1s22s22p3
b.1s22s2
c.1s22s12p4
d.1s22s12p3
（2）Ti元素位于元素周期表的第四周期第 IVBIVB族，基態(tài)Ti原子的次外層電子數(shù)為 1010。
（3）第二周期元素中，第一電離能比N大的元素有 F、NeF、Ne。（填元素符號(hào)）
（4）疊氮酸根N-3的幾何構(gòu)型為 直線形直線形，而1mol亞硝酸根NO-2中含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 3NA3NA。
（5）Mg的熔點(diǎn)是648℃，而Al的熔點(diǎn)是660℃，分析熔點(diǎn)更高的原因是 Mg、Al均為金屬晶體，且Mg2+所帶的電荷比Al3+的少，Mg2+半徑比Al3+大，故Mg中金屬鍵比Al中的強(qiáng)Mg、Al均為金屬晶體，且Mg2+所帶的電荷比Al3+的少，Mg2+半徑比Al3+大，故Mg中金屬鍵比Al中的強(qiáng)。
（6）用Al摻雜TiN后（晶胞結(jié)構(gòu)中只是鋁原子部分代替鈦原子），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，距離Ti最近的Al有 44個(gè)、摻雜Al后的晶體密度是TiN晶體的 0.9130.913倍，已知摻雜后的晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，原子①與原子②距離為 32×3230NAρ×10732×3230NAρ×107nm。
N
-
3
NO
-
2
3
2
3
230
N
A
ρ
3
2
3
230
N
A
ρ
【答案】c；d；IVB；10；F、Ne；直線形；3NA；Mg、Al均為金屬晶體，且Mg2+所帶的電荷比Al3+的少，Mg2+半徑比Al3+大，故Mg中金屬鍵比Al中的強(qiáng)；4；0.913；××107
3
2
3
230
N
A
ρ
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7