X、Y、Z、W代表四種短周期元素,有關它們的部分結構信息及性質信息如表所示。
元素 | 部分結構信息 | 部分性質信息 |
X | X的單質有雙原子分子構成 | X的氫化物水溶液呈堿性 |
Y | Y原子的最外層電子數是其內層電子數得兩倍 | Y能形成多種氣態(tài)氫化物 |
Z | Z原子有三個電子層 | 含有Z元素的化合物的焰色反應呈黃色 |
W | W原子的最外層電子數等于(2n+1)(n為原子核 外電子層數) |
W和Z能按1:1的原子個數比形成離子化合物 |
(1)W在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
。(2)X簡單氣態(tài)氫化物的分子式為
NH3
NH3
。(用化學式表示)(3)X、Y、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是
HClO4>HNO3>H2CO3
HClO4>HNO3>H2CO3
。(用化學式表示)(4)Z單質在W單質中發(fā)生反應的實驗現象是
Na在Cl2中燃燒,有黃色的光,產生白煙
Na在Cl2中燃燒,有黃色的光,產生白煙
。(5)寫出W的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應的離子方程式:
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+
SO
2
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4
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+
。SO
2
-
4
【答案】第三周期第ⅦA族;NH3;HClO4>HNO3>H2CO3;Na在Cl2中燃燒,有黃色的光,產生白煙;Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+
SO
2
-
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/7/18 8:0:9組卷:21難度:0.5
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1.甲~丁均為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強,下列說法正確的是( ?。?br />
甲 乙 丙 丁 A.非金屬性:丁>丙>甲 B.原子半徑:甲>乙>丙 C.最簡單氫化物的沸點:乙>甲 D.丙與乙形成的二元化合物易溶于水和強堿溶液 發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:33引用:2難度:0.7 -
2.X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數依次增大,它們相關信息如下:
X元素原子的價電子構型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期,最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數是同周期最多的元素
請回答如下問題:
(1)L元素在周期表中的位置是
(2)元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體
(3)元素M是周期表中電負性最強的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構型是
(4)X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質量最小的分子里有個
(5)金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結構如圖,晶胞中Z離子數目為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:73引用:3難度:0.1 -
3.對微觀粒子的研究打開了新世界的大門,每一種微觀粒子的應用都給我們的文明帶來了重大變革。
(1)已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應的水化物一定能反應
D.若①的最外層電子數是核外電子層數的3倍,則②的單質一定具有強氧化性
(2)下列化學用語正確的是
A.CO2分子的電子式為:
B.核內質子數為117,核內中子數為174的核素Ts可表示為:Ts174117
C.Cl-的離子結構示意圖為
D.HClO的結構式為H-O-Cl
(3)現有下列物質:①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S,只由離子鍵構成的物質是
(4)某元素的一種同位素X的質量數為A,含N個中子,它與1H原子組成HX分子,在a克HmX分子中含質子的物質的量是
(5)X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數之和與W原子最外層的電子數相等,X的最低負價為-4,Y的周期數是族序數的3倍。下列說法正確的是
A.原子半徑:Y>Z>X
B.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:65引用:1難度:0.7
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