二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上常用作橡膠的低溫硫化劑。某小組利用單質S與少量Cl₂在110-140℃條件下反應合成S₂Cl₂，查閱有關資料后，得到如下信息：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	113	445	------------
S2Cl2	-80	138	①常溫下，為黃紅色液體，能與水反應 ②300℃以上完全分解 ③在加熱條件下會被Cl2氧化成+2價硫

設計如圖所示實驗裝置（部分夾持裝置、加熱裝置均已略去）：

回答下列問題：
（1）儀器E的名稱為

直形冷凝管

直形冷凝管

。
（2）實驗過程中，需要控制裝置D的溫度，溫度不宜過高的原因是

溫度過高，S₂Cl₂容易分解

溫度過高，S₂Cl₂容易分解

判斷反應已進行完全的實驗現(xiàn)象是

裝置D中淡黃色粉末消失，燒瓶F中無液體滴下

裝置D中淡黃色粉末消失，燒瓶F中無液體滴下

。
（3）S₂Cl₂與H₂O₂結構相似，推測S₂Cl₂為

極性

極性

分子（填“極性”“非極性”），S的雜化類型為

sp³

sp³

。
（4）有同學認為該裝置存在一定的缺陷，指出存在的問題并提出改進方案：

S₂Cl₂能與水反應，需要防止裝置G中的水蒸氣進入裝置F中，可在G與F間連接裝有堿石灰的干燥管

S₂Cl₂能與水反應，需要防止裝置G中的水蒸氣進入裝置F中，可在G與F間連接裝有堿石灰的干燥管

。
（5）取F中黃色液體mg于錐形瓶，加水至反應完全（假設雜質均不與水反應），向所得液中加入過量的c₁mol/L的AgNO₃溶液V₁mL，再向錐形瓶中加入硝基苯，將生成的沉淀覆蓋，加入適量Fe（NO₃）₃作指示劑，用c₂mol/LNaSCN 溶液滴定至終點，消耗NaSCN 溶液V₂mL（滴定過程發(fā)生反應：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓）
①S₂Cl₂遇水反應，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色，且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應的化學方程式：

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓

。
②滴定終點的現(xiàn)象為

滴入最后半滴NaSCN溶液，溶液變成淺紅色，且30s不褪色

滴入最后半滴NaSCN溶液，溶液變成淺紅色，且30s不褪色

。
③S₂Cl₂的純度為

（

0

.

001

c

1

V

1

-

0

.

001

c

2

V

2

）

×

135

g

2

m

×100%

（

0

.

001

c

1

V

1

-

0

.

001

c

2

V

2

）

×

135

g

2

m

×100%

（寫出表達式），滴定過程中加入硝基苯將生成的沉淀覆蓋，這樣操作的目的是

防止生成的AgCl與NaSCN反應導致V₂偏高，使S₂Cl₂含量偏低

防止生成的AgCl與NaSCN反應導致V₂偏高，使S₂Cl₂含量偏低

。