二氯化二硫(S2Cl2)是一種常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑,甲同學(xué)查閱資料:①將干燥的氯氣在110~140℃間與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品;②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 化學(xué)性質(zhì) |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | -77 | 137 | ①一種橙黃色的液體,遇水易水解,有淡黃色固體出現(xiàn),同時(shí)產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。 ②300℃以上完全分解。③S2Cl2+Cl2═2SCl2 |
回答以下問題:
(1)儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。(2)B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
。 △
(3)C裝置的作用是
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
。(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是
SCl2(或S、Cl2)
SCl2(或S、Cl2)
(寫其中一種,填化學(xué)式)。(5)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn),該裝置中除了E處的溫度不能過高外,還有一處重大缺陷需改進(jìn),否則會導(dǎo)致S2Cl2的產(chǎn)率大大降低,原因是
2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl
(用化學(xué)方程式表示);請簡要提出改進(jìn)方案:在G和H之間增加干燥裝置(如盛有濃硫酸的洗氣瓶)
在G和H之間增加干燥裝置(如盛有濃硫酸的洗氣瓶)
。(6)H中的溶液可以選擇下列試劑中的
AD
AD
(填字母)。A.碳酸鈉溶液B.氯化鐵溶液C.高錳酸鉀溶液D.亞硫酸鈉溶液
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】分液漏斗;MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;除去Cl2中的HCl雜質(zhì);SCl2(或S、Cl2);2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl;在G和H之間增加干燥裝置(如盛有濃硫酸的洗氣瓶);AD
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:37引用:2難度:0.5
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí),停止反應(yīng)
(4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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