分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛。
（1）為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放。SO2屬于酸性氧化物，可與NaOH、H2O或Na2OH2O或Na2O（填與NaOH不同類(lèi)別的一種具體物質(zhì)）等反應(yīng)。寫(xiě)出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OSO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（2）氯化鐵（FeCl3）可用于金屬蝕刻、污水處理等，是重要的化工原料。寫(xiě)出兩個(gè)生成FeCl3的化學(xué)方程式（以含鐵元素的不同類(lèi)別物質(zhì)為原料）。
①2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl32Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3；
②Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或2FeCl2+Cl2═2FeCl3Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或2FeCl2+Cl2═2FeCl3。
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
【考點(diǎn)】鐵的氧化物的性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)．
【答案】H2O或Na2O；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或2FeCl2+Cl2═2FeCl3
點(diǎn)燃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.7
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1．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測(cè)定過(guò)濾所得濾液中Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬(wàn)全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5