純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。
I.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na
2CO
3溶液。
(1)稱取Na
2CO
3固體的質(zhì)量是
21.2
21.2
g。
(2)配制溶液時,進行如下操作,按照操作順序,第4步是
e
e
(填字母)。
a.定容 b.計算 c.溶解 d.搖勻 e.轉(zhuǎn)移 f.洗滌 g.稱量
(3)下列說法中,正確的是
ac
ac
(填字母)。
a.定容時,仰視刻度線,會導致配制的溶液濃度偏小
b.定容時,如果加水超過刻度線,要用滴管吸出
c.轉(zhuǎn)移時,溶液倒出容量瓶外,要重新配制溶液
d.搖勻后,液面低于刻度線,要再加水至刻度線
II.某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:
(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO
42-、Ca
2+離子,依次加入的試劑及其用量是
足量BaCl2溶液
足量BaCl2溶液
、
足量Na2CO3溶液
足量Na2CO3溶液
、(過濾)、
適量稀鹽酸
適量稀鹽酸
。
(2)已知:幾種鹽的溶解度
|
NaCl |
NH4HCO3 |
NaHCO3 |
NH4Cl |
溶解度(20℃,100gH2O時) |
36.0 |
21.7 |
9.6 |
37.2 |
①寫出裝置I中反應(yīng)的化學方程式
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
。
②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
。
(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2
CO2
。
(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。
①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl
-的方法是
取少量純堿樣品,加入足量的稀硝酸,在加入硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,則說明其中含有Cl-
取少量純堿樣品,加入足量的稀硝酸,在加入硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,則說明其中含有Cl-
。
②測定該純堿的純度,下列方案中可行的是
ac
ac
(填字母)。
a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl
2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g
b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重b g
c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO
3溶液,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g