回答下列問題：
（1）若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用干沙土干沙土來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是cc。
a.有氣體生成 b.鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
c.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d.溶液變渾濁
（2）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是dd。
a.常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多
c.可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)可通入足量CO2除雜
（3）過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑。
（4）某無色稀溶液X中，可能含有Al3+、Cl-、Fe3+、Mg2+、NH4+中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如下圖所示。
則X中一定含有的陽(yáng)離子是Al3+、Mg2+、NH4+Al3+、Mg2+、NH4+，bc段反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
（5）在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表
| 離子 | Mg2+ | Al3+ | SO42- | Cl- |
| c/（mol/L） | 0.5×10-2 | 1.0×10-2 | 0.5×10-2 | 3.0×10-2 |
100
100
mL。【答案】干沙土；c；d；2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；Al3+、Mg2+、NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；100
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：30引用：2難度：0.5
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（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為mol
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（1）與曲線a對(duì)應(yīng)的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點(diǎn)時(shí)再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
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