回答下列問題：
（1）若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是。
a.有氣體生成                      b.鈉熔化成小球并在液面上游動
c.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成    d.溶液變渾濁
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種常見的鈉鹽。下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法中，正確的是。
a.常溫下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b.相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO₂前者多
c.可用Ca（OH）₂溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d. NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)可通入足量CO₂除雜
（3）過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：。
（4）某無色稀溶液X中，可能含有Al³⁺、Cl^-、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如下圖所示。

則X中一定含有的陽離子是，bc段反應(yīng)的離子方程式為。
（5）在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子	Mg2+	Al3+	SO42-	Cl-
c/（mol/L）	0.5×10-2	1.0×10-2	0.5×10-2	3.0×10-2

向該溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時(shí)，消耗NaOH體積為mL。

【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算；鈉的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的書寫．

【答案】干沙土；c；d；2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑；Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；100