1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣，生產的氨制造氮肥服務于農業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。
（1）工業(yè)合成氨的反應如下：N₂+3H₂?2NH₃。已知斷裂1mol N₂中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1mol H₂中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1mol N-H鍵放出的能量為391kJ，則由N₂和H₂生成1mol NH₃的能量變化為

46

46

kJ。圖能正確表示該反應中能量變化的是

A

A

（填“A”或“B”）。

（2）反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）在三種不同條件下進行，N₂、H₂的起始濃度為0，反應物NH₃的濃度（mol/L）隨時間（min）的變化情況如表所示。

實驗序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
①	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	500℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
對比實驗①②中，有一個實驗沒有使用催化劑，它是實驗

①

①

（填序號）；實驗①③對比說明了

升高溫度，反應速率加快，反應進行程度加大

升高溫度，反應速率加快，反應進行程度加大

。在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

ad

ad

（填序號）。
a.NH₃的正反應速率等于逆反應速率
b.混合氣體的密度不變
c.c（NH₃）=c（H₂）
d.混合氣體的壓強不變
（3）近日美國猶他大學Minteer教授成功構筑了H₂-N₂生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質子交換膜（能夠傳遞H⁺）為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則B電極為

正

正

極（填“正”、“負”），該電池放電時溶液中的H⁺向

B

B

極移動（填“A”、“B”）。