化學小組的同學們在實驗室進行了“再探常見金屬活動性順序”的實驗。
任務一：比較鎂、鋁、鋅、鐵、銅、銀、金六種金屬的活動性
【步驟一】（1）把六種金屬分別放入

稀鹽酸（合理即可）

稀鹽酸（合理即可）

中，根據是否能夠發(fā)生反應，分成兩組分別進行實驗。
【步驟二】設計實驗比較銅、銀、金的活動性：
（2）最簡單的實驗操作，可以把兩根不同的金屬絲，同時放入一種金屬化合物的溶液中，觀察是否反應，即可比較出這三種金屬的活動性銅＞銀＞金。這種金屬化合物的溶液是：

硝酸銀溶液

硝酸銀溶液

；
（3）進行實驗比較鎂、鋁、鋅、鐵的活動性：

	實驗操作	現象
實驗一	將鎂條插入硫酸鋅溶液	鎂條表面有固體析出
實驗二	將鋁絲插入硫酸鋅溶液	鋁絲表面有固體析出
實驗三	將鐵絲插入硫酸鋅溶液	無明顯現象

鎂條插入硫酸鋅溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：

Mg+ZnSO₄=MgSO₄+Zn

Mg+ZnSO₄=MgSO₄+Zn

；
（4）為了能夠完成比較這四種金屬活動性的實驗，還應進行的一個實驗操作是：

實驗四	將鎂條插入硫酸鋁溶液（合理即可） 將鎂條插入硫酸鋁溶液（合理即可）

任務二：通過實驗判斷未知金屬
現有硝酸鋁、硝酸鋅、氯化亞鐵、硫酸銅四種溶液和一種未知金屬（該金屬是金屬活動順序表中的一種金屬），以及必要的實驗儀器。
分組選擇物質進行實驗：

	實驗過程	判斷是否發(fā)生反應
實驗五	將未知金屬放入Al（NO3）3溶液	不反應
實驗六	將未知金屬放入Zn（NO3）2溶液	不反應
實驗七	將未知金屬放入FeCl2溶液	發(fā)生反應
實驗八	將未知金屬放入CuSO4溶液	發(fā)生反應

（5）結論：該金屬是

鋅

鋅

；
（6）經過討論，實驗五--實驗八中沒有必要進行的實驗是

實驗五和實驗八

實驗五和實驗八

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