1．某興趣小組對氯酸鉀分解反應的催化劑進行研究，經(jīng)查閱資料得知氯酸鉀除了跟二氧化錳混合加熱能加快反應速率，與氧化鐵混合加熱也能較快產(chǎn)生氧氣。在相同的加熱條件下，完成表中實驗：
【實驗探究】

實驗編號	氯酸鉀質(zhì)量/g	催化劑	催化劑質(zhì)量/g	收集50mLO2所需時間/s
1	5	-	-	171
2	？	MnO2粉末	0.5	49
3	5	Fe2O3粉末	0.5	58
4	5	KCl粉末	0.5	154

【交流討論】
（1）設置實驗1的目的是 ；實驗2中“？”處應填 。
（2）表中所列三種催化劑中催化效果最佳的是 。
（3）寫出氯酸鉀在Fe₂O₃催化作用下受熱分解的符號表達式 。
【提出問題】
（4）維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mLO₂，發(fā)現(xiàn)所需時間明顯少于171s,原因可能是 。
【實驗反思】
（5）要確定氧化鐵在此反應中作催化劑，還要證明它在化學反應前后質(zhì)量和 不變。
（6）要比較氯酸鉀分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO₂所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi) 。

2．實驗室能用多種方法制取氧氣。
Ⅰ.【提出問題】CuO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
催化劑能改變其他反應的速率，但自身的 和 不變。
【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	觀察裝有過氧化氫溶液的試管，然后將帶火星的木條伸入試管中	有少量氣泡，木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢。
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量CuO，然后將帶火星的木條伸入試管中	產(chǎn)生大量氣泡，木條   。	CuO能加快過氧化氫的分解。

【得出結(jié)論】CuO能加快過氧化氫的分解速率，故CuO是過氧化氫分解的催化劑。
【反思交流】經(jīng)過討論，有同學認為只有上述這個證據(jù)，不能證明CuO是過氧化氫分解的催化劑，還要補充探究實驗：
實驗三：
【實驗目的】探究 。
【實驗步驟】①準確稱量CuO（少量）的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，烘干，（填操作名稱）；④對比反應前后CuO的質(zhì)量。
【交流討論】如果CuO在反應前后質(zhì)量不變，則說明CuO是過氧化氫分解的催化劑。
【提出新的問題】但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究氧化銅在反應后的化學性質(zhì)沒有改變。
Ⅱ.高錳酸鉀和氯酸鉀分別在大約240℃、400℃分解出氧氣。某同學誤將少量高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行加熱，部分物質(zhì)質(zhì)量隨加熱時間變化如圖。
?
（1）三條曲線中，表示氯酸鉀分解的曲線是 （填字母）；曲線c能否表示氧氣？（填“能”或“否”）。
（2）0-t₁時，b曲線與橫坐標平行的原因是 。
Ⅲ.氧氣是由氧分子構(gòu)成，氧分子由氧原子構(gòu)成。已知一個碳原子（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6）的質(zhì)量為m千克，假設一個氧原子的實際質(zhì)量為n千克，則氧原子的相對原子質(zhì)量可以表示為 。

3．實驗室常用過氧化氫溶液制氧氣。實驗小組同學對該反應進行探究：
實驗1：驗證二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。

（1）過氧化氫分解的文字表達式為 。
（2）Ⅳ中過濾稱得的固體質(zhì)量為 g。
（3）證明二氧化錳能加快過氧化氫分解速率的實驗現(xiàn)象是 。
實驗2：探究催化劑種類和質(zhì)量對H₂O₂分解的催化效果的影響。
【進行實驗】
稱取催化劑置于三頸瓶中，塞緊橡膠塞，用注射器將3mL5%過氧化氫溶液快速注入，如圖。測定氧氣濃度達到最高值時所用的時間，實驗記錄如下：

序號	初始溫度/℃	催化劑種類	催化劑質(zhì)量/g	氧氣濃度達到最高 值時所用時間/s
①	30	二氧化錳	0.03	8
②	30	氯化鐵	0.03	32
③	30	氯化鐵	0.04	29
④	30	氯化鐵	0.05	28
⑤	30	氯化銅	0.03	3364
⑥	30	氯化銅	0.04	837
⑦	30	氯化銅	0.05	464

注：①氧氣濃度達到最高值時過氧化氫已完全分解。
②在可控范圍內(nèi)，過氧化氫分解速率越快，催化效果越好。
【解釋與結(jié)論】
（4）實驗2中，效果最好的催化劑是 。
（5）實驗⑤⑥⑦的目的是 。
（6）與實驗③⑥目的相同的實驗組還有 （寫全對比組）。
【反思與評價】
（7）繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)活性炭比二氧化錳的催化效果差。其實驗方案：稱取0.03g活性炭置于三頸瓶中，塞緊橡膠塞，用注射器將3mL5%過氧化氫溶液快速注入。在初始溫度30℃時進行實驗，測定結(jié)果是 。