為探究碳酸氫鈉溶液作為植物光合作用的碳源，進行如下實驗
①配制250mL 0.5mol/L NaHCO3溶液；
②量取100mL 0.5mol/L NaHCO3溶液放入B瓶中；
③向裝置A中通入空氣，充分反應(yīng)后，將C瓶中的沉淀經(jīng)洗滌、干燥，稱的質(zhì)量為0.197g
（1）配制250mL 0.5mol/L NaHCO3溶液需要的玻璃儀器為玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、250mL容量瓶燒杯、250mL容量瓶。A瓶中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳除去空氣中的二氧化碳。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，B瓶溶液pH增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是碳酸氫鈉分解可生成碳酸鈉，碳酸根離子的水解比碳酸氫根離子的水解程度大，使溶液的pH增大碳酸氫鈉分解可生成碳酸鈉，碳酸根離子的水解比碳酸氫根離子的水解程度大，使溶液的pH增大。
（3）用題目中數(shù)據(jù)，求NaHCO3的分解率是4%4%。實驗結(jié)果偏低的原因是aa。
a、B瓶中有殘留的CO2
b、過濾時間偏長
c、沉淀未洗滌
d、沉淀烘干不完全
（4）另一種方法求NaHCO3的分解率：將反應(yīng)后C瓶中的沉淀過濾后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。若采用此法測定NaHCO3的分解率，還需要知道C瓶中Ba（OH）2的實驗前的物質(zhì)的量或氫氧化鋇的起始濃度和體積實驗前的物質(zhì)的量或氫氧化鋇的起始濃度和體積。影響NaHCO3分解的因素有：環(huán)境溫度、濕度（溶液溫度、溶液濃度）、光照強度以及溶液的pH等環(huán)境溫度、濕度（溶液溫度、溶液濃度）、光照強度以及溶液的pH等。
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】燒杯、250mL容量瓶；除去空氣中的二氧化碳；增大；碳酸氫鈉分解可生成碳酸鈉，碳酸根離子的水解比碳酸氫根離子的水解程度大，使溶液的pH增大；4%；a；實驗前的物質(zhì)的量或氫氧化鋇的起始濃度和體積；環(huán)境溫度、濕度（溶液溫度、溶液濃度）、光照強度以及溶液的pH等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：201引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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