實驗小組同學們利用氫氧化鈣和稀鹽酸探究中和反應，請你參與探究。

【甲組探究】
（1）觀察到試管中固體完全溶解，但據(jù)此現(xiàn)象得出氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生反應的證據(jù)不充足，同學們提出可以通過查閱資料獲取該溫度下氫氧化鈣的 數(shù)據(jù)即可得出正確結論。
【乙組探究】通過對比A、B兩試管中固體溶解的情況得出氫氧化鈣和鹽酸能反應。
（2）為達成目的，B試管中應加入的試劑X為 。
（3）實驗后，A試管中得到無色澄清溶液，溶液中的溶質成分可能是 。
A．CaCl₂
B．CaCl₂和HCl
C．CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl
D．CaCl₂和Ca（OH）₂
【丙組探究】用pH傳感器按圖①再次實驗，將注射器內的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖②所示。
（4）a點對應溶液的溶質有 。
（5）當檢測到溶液的pH 7時，可以證明氫氧化鈣和鹽酸之間發(fā)生反應。
A．小于
B．等于
C．大于
（6）為了探究b點和c點對應溶液中的溶質成分不同，所選藥品正確的是 。
A．碳酸鈉溶液B．銅片C．硝酸銀溶液D．氧化銅粉末E．氫氧化鈉溶液
（7）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%（密度為1.1g/mL），分析圖中數(shù)據(jù)，計算Ca（OH）₂溶液中溶質的質量。
解：設Ca（OH）₂溶液中溶質的質量x

比例式：
解得x=g（結果保留一位小數(shù)）。

【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系；根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【答案】溶解度；5mL水；AB；CaCl₂、Ca（OH）₂；B；AD；=；2.2