二氧化碳的大量排放直接威脅著人類賴以生存的生態(tài)環(huán)境，二氧化碳加氫合成甲醇的研究，對開辟新的能源合成途徑、控制環(huán)境污染具有十分重要的經濟價值和戰(zhàn)略意義，二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學方程式的能量變化如圖所示。
已知：E7=E1+591.9=E2+510.5=E3+461=E4+430=E5+222.6=E6+197.6。
（1）Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ改變的條件是 加入催化劑加入催化劑；Ⅱ中的第一步反應和第二步反應分別是 吸熱吸熱（填“放熱”或“吸熱”，下同）反應和 放熱放熱反應，Ⅱ的總反應速率由第 一一步反應決定。
（2）Ⅰ表示的熱化學方程式為 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.5kJ/molCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.5kJ/mol；該反應逆反應的活化能為 510.5kJ/mol510.5kJ/mol。
（3）已知H2（g）的燃燒熱ΔH為-285.8kJ?mol-1，則CH3OH（l）的燃燒熱ΔH=-726.5kJ/mol-726.5kJ/mol。
（4）已知H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ?mol-1，則CH3OH（l）=CH3OH（g）ΔH=+37.4kJ/mol+37.4kJ/mol。
【考點】反應熱和焓變．
【答案】加入催化劑；吸熱；放熱；一；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.5kJ/mol；510.5kJ/mol；-726.5kJ/mol；+37.4kJ/mol
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
