甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和8mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示，該反應(yīng)的能量變化如圖1所示。

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	2	0.75	0.5	0.25	0.25

（1）該反應(yīng)為

放熱

放熱

（填放熱或吸熱）反應(yīng)。
（2）從反應(yīng)開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.45mol/（L?min）

0.45mol/（L?min）

，容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為

13：20

13：20

。
（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

a、b、d

a、b、d

。（填寫序號(hào)字母）
a.容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.H₂的消耗速率與CH₃OH的生成速率之比為3：1
d.n（CO₂）：n（H₂）的比值保持不變
（4）將CH₃OH設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示（A、B為多孔碳棒）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得電池工作時(shí)OH^-向B電極定向移動(dòng)，則

B

B

（填“A”或“B”）處電極入口通甲醇，當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，理論上消耗CH₃OH質(zhì)量為

16

16

克。
（5）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是

A

A

。（填字母）
A．甲醇氧氣燃料電池
B．鋅錳電池
C．鎳鎘電池
D．鉛蓄電池
鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）。該蓄電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)方程式為

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺═PbSO₄+2H₂O

。