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甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。一定條件下,在體積為2L的密閉容器中,充入2mol CO2和8mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示,該反應(yīng)的能量變化如圖1所示。
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t/min 0 2 5 10 15
n(CO2)/mol 2 0.75 0.5 0.25 0.25
(1)該反應(yīng)為
放熱
放熱
(填放熱或吸熱)反應(yīng)。
(2)從反應(yīng)開始到5min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.45mol/(L?min)
0.45mol/(L?min)
,容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比為
13:20
13:20
。
(3)在相同溫度容積不變的條件下,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
a、b、d
a、b、d
。(填寫序號字母)
a.容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為3:1
d.n(CO2):n(H2)的比值保持不變
(4)將CH3OH設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖2所示(A、B為多孔碳棒)。實驗測得電池工作時OH-向B電極定向移動,則
B
B
(填“A”或“B”)處電極入口通甲醇,當(dāng)電路中通過3mol電子時,理論上消耗CH3OH質(zhì)量為
16
16
克。
(5)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是
A
A
。(填字母)
A.甲醇氧氣燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
鉛蓄電池是最常見的二次電池,放電時的化學(xué)方程式為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時,正極電極反應(yīng)方程式為
PbO2+2e-+
SO
2
-
4
+4H+═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+
SO
2
-
4
+4H+═PbSO4+2H2O

【答案】放熱;0.45mol/(L?min);13:20;a、b、d;B;16;A;PbO2+2e-+
SO
2
-
4
+4H+═PbSO4+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:12引用:3難度:0.7
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