已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的主族元素，B有三種不同的能級(jí)且每種能級(jí)上所含電子數(shù)相同，C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì)，A、D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G比F原子多一個(gè)核內(nèi)質(zhì)子，上述H元素的+l價(jià)陽(yáng)離子的K、L、M能層為全充滿結(jié)構(gòu)．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是

N

N

（填元素符號(hào)）；D元素的原子核外有

8

8

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E原子M能層中具有的軌道數(shù)為

9

9

．
（2）F有兩種常見的離子，畫出低價(jià)態(tài)離子價(jià)電子排布圖

．在這兩種離子之間

Fe³⁺

Fe³⁺

更穩(wěn)定（填化學(xué)式）：從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：

Fe³⁺離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)

Fe³⁺離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)

．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4：1：2：1，科學(xué)家第一次合成有機(jī)物利用的便是這種離子化合物，請(qǐng)根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式：

（4）寫出G在元素周期表中的位置

第四周期第Ⅷ族

第四周期第Ⅷ族

；G能形成兩種互為同分異構(gòu)體的配合物晶體[G（NH₃）₆]E₃和[G（NH₃）₅E]E₂?NH₃，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將兩種混合物區(qū)別開來．實(shí)驗(yàn)方案：

稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH₃）₆]Cl₃，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂?NH₃

稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH₃）₆]Cl₃，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂?NH₃

．
（5）在圖中標(biāo)出H晶體中H原子的位置

．該晶體中H原子直徑為apm,H的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求該晶胞密度表達(dá)式

2

M

×

1

0

30

N

A

a

3

2

M

×

1

0

30

N

A

a

3

g/cm³（用a,M，N_A表示）