當前位置：
試題詳情
已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的主族元素，B有三種不同的能級且每種能級上所含電子數(shù)相同，C的單質性質穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質，A、D、E的核內質子數(shù)之和與F的核內質子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G比F原子多一個核內質子，上述H元素的+l價陽離子的K、L、M能層為全充滿結構．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是NN（填元素符號）；D元素的原子核外有88種不同運動狀態(tài)的電子，E原子M能層中具有的軌道數(shù)為99．
（2）F有兩種常見的離子，畫出低價態(tài)離子價電子排布圖
．在這兩種離子之間Fe3+Fe3+更穩(wěn)定（填化學式）：從微觀結構角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1，科學家第一次合成有機物利用的便是這種離子化合物，請根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式：
（4）寫出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構體的配合物晶體[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2?NH3，請設計實驗方案將兩種混合物區(qū)別開來．實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3．
（5）在圖中標出H晶體中H原子的位置
．該晶體中H原子直徑為apm,H的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求該晶胞密度表達式2M×1030NAa32M×1030NAa3g/cm3（用a,M，NA表示）
2
M
×
1
0
30
N
A
a
3
2
M
×
1
0
30
N
A
a
3
【答案】N；8；9；；Fe3+；Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；；第四周期第Ⅷ族；稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3；；
；Fe3+；Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；；第四周期第Ⅷ族；稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3；；2
M
×
1
0
30
N
A
a
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：62引用：1難度：0.1
相似題
-
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可以分別與Z形成原子個數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，Y與Z可以形成多種化合物，其中某些化合物是常見的空氣污染物。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：49引用：3難度：0.5 -
2．短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：15引用：9難度：0.9 -
3．共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見單質常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：47引用：4難度：0.5