海洋是生命的搖籃,浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊藏著豐富的化學資源。
Ⅰ.海水提取粗鹽
(1)氯化鈉在海水中的分散微粒是
Na+、Cl-
Na+、Cl-
(填微粒符號)。
(2)從貯水池到蒸發(fā)池,氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)
變大
變大
(填“變大”“變小”或“不變”)。
Ⅱ.粗鹽提純
可以采用物理和化學方法除去粗鹽中的MgCl
2、CaCl
2和Na
2SO
4等可溶性雜質(zhì)。
(3)物理方法:用NaCl溶液浸洗粗鹽,溶解其中的可溶性雜質(zhì),則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的
飽和
飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(4)化學方法:操作步驟依次為:加水溶解→加過量NaOH溶液→加過量試劑①→加過量Na
2CO
3→過濾→加適量鹽酸,試劑①是
BaCl2
BaCl2
(填化學式)溶液,過濾后濾渣主要成分有Mg(OH)
2、CaCO
3及
BaCO3、BaSO4
BaCO3、BaSO4
(寫出全部成分)。
Ⅲ.侯氏制堿
我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。如圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程。(已知NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑)
(5)利用碳酸氫鈉熱解生產(chǎn)純堿反應(yīng)的基本類型是
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
。
(6)精鹽水中先通入NH
3,后通入CO
2發(fā)生“碳酸化”反應(yīng)的化學方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
。
(7)我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有
ab
ab
。
a.無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl
2生成,有利于保護環(huán)境
b.大大提高了食鹽的利用率,節(jié)約了成本
c.析出的晶體可用作復(fù)合肥,提高了原料的利用率
(8)用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得碳酸鈉常含有少量氯化鈉。為測定某樣品中碳酸鈉含量,小明稱取該碳酸鈉樣品11g溶解于水中,加入足量氯化鈣溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得沉淀質(zhì)量為10g。求:該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出具體計算過程,結(jié)果精確到0.1%)。