海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間．
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示．下列說法不正確的是

bc

bc

（填字母序號）．
a.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是

HCO

-

3

b.A點，溶液中H₂CO₃和

HCO

-

3

濃度相同
c.當c（

HCO

-

3

）=c（

CO

2

-

3

）時，c（H⁺）＞c（OH^-）
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是

HCO

-

3

+OH^-=

CO

2

-

3

+H₂O

HCO

-

3

+OH^-=

CO

2

-

3

+H₂O

．
（2）海水pH穩(wěn)定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中CO₂和SO₂的吸收劑．
①海水中含有的OH ^-可以吸收煙道氣中的CO₂同時為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO₃．寫出此反應的離子方程式：

①CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

①CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

．
②已知：25℃時，H₂CO₃電離平衡常數(shù)K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
H₂SO₃電離平衡常數(shù)K₁=1.5×10^-2 K₂=6.0×10^-8
海水中含有的

HCO

-

3

可用于吸收SO₂，該過程的離子方程式是

SO₂+

HCO

-

3

=CO₂+

HSO

-

3

SO₂+

HCO

-

3

=CO₂+

HSO

-

3

．
（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放．與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO₂，是一種處理的有效方式．
①通入O₂可將酸性海水中的硫（IV）氧化，該反應的離子方程式是

O₂+2

HSO

-

3

=2

SO

2

-

4

+2H⁺

O₂+2

HSO

-

3

=2

SO

2

-

4

+2H⁺

．
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是

與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO₂

與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO₂

．