為研究“影響金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素”，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究。
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出假設(shè)】Ⅰ.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
Ⅱ.可能與鹽酸的濃度有關(guān)
Ⅲ.可能與

鹽酸的溫度

鹽酸的溫度

有關(guān)。
【實驗探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。
（1）實驗一：為探究猜想Ⅰ，小紅同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量、相同表面積的鋅和鐵，然后分別加入同體積、同濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，由此得出結(jié)論，金屬活動性順序是

鋅＞鐵

鋅＞鐵

。
（2）實驗二：為探究猜想Ⅱ，小軍同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行對照實驗，使等質(zhì)量且過量的鋅片分別與等體積、濃度分別為5%和15%的稀鹽酸反應(yīng)。其中注射器的作用是

收集并測量生成氫氣的體積

收集并測量生成氫氣的體積

。

（3）實驗三：小軍同學(xué)用壓強傳感器替換注射器進(jìn)行數(shù)字化實驗，測得兩次實驗中壓強隨時間的變化關(guān)系曲線如圖2所示。請你根據(jù)該圖中信息得出兩條合理結(jié)論：

等量的鋅片與酸反應(yīng)，酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；等量且過量的鋅與等體積不同濃度的酸反應(yīng)，濃度大的酸產(chǎn)生氫氣更多

等量的鋅片與酸反應(yīng)，酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；等量且過量的鋅與等體積不同濃度的酸反應(yīng)，濃度大的酸產(chǎn)生氫氣更多

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【拓展延伸】已知一種金屬加入比它活動性弱的兩種金屬化合物的混合液中，先置換出活動性最弱的金屬。小敏同學(xué)向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示。在A點時，溶液里含的金屬化合物有

3

3

種；BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂

Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂

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