酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
（1）下列關于酸和堿的說法中不正確的有 dd（填字母）。
a、酸和堿都含有氫元素
b、中和反應一定有水生成，生成鹽和水的不一定是中和反應
c、多數(shù)酸和堿都有腐蝕性
d、酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復分解反應
（2）如圖為某中和反應的示意圖，圖中的X離子的離子符號為 Na+（或K+）Na+（或K+）；若將酸滴入加有酚酞的堿溶液中，至恰好中和時，溶液顏色如何變化。
（3）利用數(shù)字化實驗設備，測定硫酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖。當?shù)稳肴芤簽閂2mL時，所得溶液中溶質的化學式為 H2SO4和Na2SO4H2SO4和Na2SO4，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成 紅紅色。
（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉變質。氫氧化鈉變質的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）。要檢驗該氫氧化鈉是否變質，小明加了某試劑后有氣泡產(chǎn)生，從而確定了該氫氧化鈉溶液變質，他所用的試劑為稀硫酸（或者稀鹽酸）稀硫酸（或者稀鹽酸），有關的化學方程式為 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（或2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（或2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑），而小華加了一種鹽溶液后出現(xiàn)了白色沉淀，從而也判斷出該氫氧化鈉變質，他所用的試劑為氯化鈣（或者氯化鋇）氯化鈣（或者氯化鋇），有關的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（5）化工廠用10%的氫氧化鈉溶液中和硫酸廠的廢水，共消耗氫氧化鈉溶液8kg,使廢水呈中性，計算這一廢水中含硫酸的質量為多少？（Na：23 O：16 H：1 S：32）
【答案】d；Na+（或K+）；H2SO4和Na2SO4；紅；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀硫酸（或者稀鹽酸）；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（或2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑）；氯化鈣（或者氯化鋇）；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：1難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
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