已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)。25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11.草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9.回答下列問(wèn)題:
(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+。
(2)相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小小 (填“大”、“小”或“相等”)。
(3)常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)。
(4)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+H2C2O3=2HCO3-+C2O42-2CO32-+H2C2O3=2HCO3-+C2O42-。
(5)25℃時(shí),向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為3.2×10-33.2×10-3。
【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡;沉淀溶解平衡.
【答案】H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+;?。籧(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-);2CO32-+H2C2O3=2HCO3-+C2O42-;3.2×10-3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:42引用:3難度:0.4
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