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當前位置： 2022-2023學年福建省龍巖市一級聯(lián)盟校（九校）聯(lián)考高二（上）期中化學試卷> 試題詳情

回答下列問題：
（1）土壤中的微生物可將H₂S經(jīng)兩步反應氧化成

，兩步反應的能量變化示意圖如圖：
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1molH₂S（g）全部氧化為

（aq）的熱化學方程式為

H₂S（g）+2O₂（g）═

（aq）+2H⁺（aq）△H═-806.39kJ?mol^-1

H₂S（g）+2O₂（g）═

（aq）+2H⁺（aq）△H═-806.39kJ?mol^-1

。
（2）標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：
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①2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）ΔH₁
②C（s,石墨）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₃
寫出乙烷（C₂H₆）標準摩爾生成焓的焓變ΔH=

2△H₂+

△H₃-

△H₁

2△H₂+

△H₃-

△H₁

（用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）。
（3）全釩液流二次電池是利用不同價態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知酸性溶液中釩以

（黃色）、V²⁺（紫色）、VO²⁺（藍色）、V³⁺（綠色）的形式存在。放電過程中，電池的正極反應式為

2H⁺+

+e^-═VO²⁺+H₂O

2H⁺+

+e^-═VO²⁺+H₂O

，充電時右側(cè)儲液罐中溶液顏色由

綠

色變成

紫

色。
（4）我國某科研團隊設計了一種電解裝置，將CO₂和NaCl高效轉(zhuǎn)化為CO和NaClO，原理如圖2所示：
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通入CO₂氣體的一極為

陰極

（填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負極”），寫出該極的電極反應式：

2H⁺+CO₂+2e^-═CO+H₂O

，若電解時電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成NaClO的物質(zhì)的量為

0.2

mol。

【考點】熱化學方程式；反應熱和焓變；原電池與電解池的綜合；電解原理．

【答案】H₂S（g）+2O₂（g）═

（aq）+2H⁺（aq）△H═-806.39kJ?mol^-1；2△H₂+

△H₃-

△H₁；2H⁺+

+e^-═VO²⁺+H₂O；綠；紫；陰極；2H⁺+CO₂+2e^-═CO+H₂O；0.2

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：3難度：0.5

相似題

1．十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖1所示。

（1）已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₁=-41kJ?mol^-1
CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH₂=+174.1kJ?mol^-1
反應Ⅰ的熱化學方程式為

。
（2）反應Ⅱ在進氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時，測得相應的CO平衡轉(zhuǎn)化率見圖2（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。
①圖中A、E和G三點對應的反應溫度T_A、T_E、T_G的關系是

，其原因是

。該溫度下，要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是

。
②由圖中可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與進氣比、反應溫度之間的關系是

。
③A、B兩點對應的反應速率大?。簐_A

v_B（填“＜”、“=”或“＞”）。已知反應速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO）x（H₂O）-k_逆x（CO₂）x（H₂），k為反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，當CO的轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時，
v
正
v
逆
=

。
（3）反應Ⅲ在飽和KHCO₃電解液中，電解活化的CO₂來制備乙醇，其原理如圖3所示，則陰極的電極反應式為

。
發(fā)布：2024/9/22 2:0:8組卷：47引用：3難度：0.4
解析