我國的海岸線長達3.2萬千米，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大。
（1）海水中蘊藏著豐富的資源，海水“曬鹽”過程中可得到粗鹽和鹵水，海水曬鹽利用了 蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶（填“蒸發(fā)結晶”“降溫結晶”之一）的原理。
（2）在海水“制堿”的工業(yè)生產(chǎn)過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨。在常溫下，碳酸氫鈉和氯化銨兩者中首先從溶液中結晶析出的是 NaHCO3NaHCO3晶體（填化學式）。
（3）鎂元素廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)，被稱為“國防元素”。如圖為從海水或鹵水中制取單質鎂的轉化過程，試回答下列問題：
①所加石灰乳的主要成分是 Ca（OH）2Ca（OH）2（填化學式）。
②海水或鹵水中本來就含有MgCl2，為什么還要加入石灰乳、稀鹽酸來制取MgCl2。這樣做的目的是 需要將海水中的氯化鎂富集需要將海水中的氯化鎂富集。
③小雪同學在實驗室進行海水提鎂的模擬實驗，在過濾操作中使用了玻璃棒，其作用是 引流引流。
④流程圖中發(fā)生分解反應的化學方程式為 MgCl2 通電 Mg+Cl2↑MgCl2 通電 Mg+Cl2↑。
（4）現(xiàn)有MgCl2和KCl的固體混合物15g,將其全部放入一潔凈的燒杯中，然后加入足量蒸餾水，攪拌，固體物質完全溶解。再向燒杯中逐滴加入溶質質量分數(shù)為16%的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量關系如圖所示。試回答：
①當?shù)稳隢aOH溶液80g時（即圖中B點），燒杯中溶液里一定大量存在的陽離子為 Na+Na+（填離子符號）。
②當?shù)稳隢aOH溶液50g時（即圖中A點），恰好完全反應，試通過計算，求原15g固體混合物中KCl的質量 5.5g5.5g（計算結果精確至0.1g）
通電
通電
【答案】蒸發(fā)結晶；NaHCO3；Ca（OH）2；需要將海水中的氯化鎂富集；引流；MgCl2 Mg+Cl2↑；Na+；5.5g
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：61引用：1難度：0.4
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質溶于水，且不與硝酸銀溶液反應）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.
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3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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