五水合硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O）俗稱海波、大蘇打，為無色結晶或白色顆粒，在工業(yè)生產中有廣泛的用途。某化學實驗小組制備Na2S2O3?5H2O，并測定產品純度，設計如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：
步驟Ⅰ.制備Na2S2O3?5H2O
按如圖所示裝置（加熱及夾持裝置省略）進行實驗，可得到Na2S2O3溶液，再經一系列步驟獲得Na2S2O3?5H2O產品。
已知：S與Na2SO3在加熱條件下可反應生成Na2S2O3
（1）儀器a的名稱為 長頸漏斗長頸漏斗，裝置A發(fā)生反應的化學反應方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）裝置B的作用為 做安全瓶，用于監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞；做儲氣瓶做安全瓶，用于監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞；做儲氣瓶。
（3）補充完成裝置C中主要反應的離子方程式：①SO2+CO2-3 △ SO2-3+CO2SO2+CO2-3 △ SO2-3+CO2，②SO2-3+S=S2O2-3。
（4）C中溶液經過濾、蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結晶蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得Na2S2O3?5H2O晶體（填實驗操作）。
（5）D中浸有品紅溶液的棉花的作用為 檢驗尾氣中SO2是否除盡檢驗尾氣中SO2是否除盡。
步驟Ⅱ.測定產品純度
準確稱取上述產品12.40g于燒杯中，加入適量水配制成100mL待測液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉溶液作指示劑，用0.25mol?L-1的I2標準液滴定重復滴定3次；測得消耗I2標準液體積的平均值為20.00mL。（已知：I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）
（6）①滴定達到終點時的現象為 滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色，該產品中Na2S2O3?5H2O的質量分數為 80%80%。
②以下說法中，能使測量結果偏低的是 CDCD。
A.產品中硫代硫酸鈉晶體失去部分結晶水
B.滴定前，裝I2標準液的滴定管米用標準液潤洗
C.滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
D.滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數
△
△
CO
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SO
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3
CO
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【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】長頸漏斗；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；做安全瓶，用于監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞；做儲氣瓶；SO2+ +CO2；蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結晶；檢驗尾氣中SO2是否除盡；滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色；80%；CD
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CO
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SO
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：151引用：6難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5