室溫下，若將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH₃?H₂O的電離方程式是
NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
．
（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是
NH₄Cl、NH₃?H₂O
NH₄Cl、NH₃?H₂O
．
（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
．

【答案】NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄Cl、NH₃?H₂O；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：76引用：4難度：0.3

相似題

1．常溫下，用0.4mol/L鹽酸滴定20mL0.4mol/LNa₂CO₃溶液，反應(yīng)過程中的pH和壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．K_a2（H₂CO₃）的數(shù)量級(jí)為10^-11

B．b點(diǎn)：c（H₂CO₃）-c（

）=c（OH^-）-c（H⁺）

C．c→d段主要發(fā)生的反應(yīng)為

HCO

+H⁺═H₂CO₃

D．e→f段壓強(qiáng)增大的主要原因是鹽酸的揮發(fā)

發(fā)布：2024/11/13 5:0:1組卷：31引用：1難度：0.4

A．甲胺在水中的電離方程式CH₃NH₂+H₂O?CH₃

+OH^-

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL

C．將等物質(zhì)的量的CH₃NH₂和CH₃NH₃Cl一起溶于蒸餾水，得到對(duì)應(yīng)a點(diǎn)的溶液

D．常溫下，甲胺的電離常數(shù)為K_b，則pK_b=-lgK_b=3.4

發(fā)布：2024/11/12 9:30:1組卷：35引用：2難度：0.7

A．圖①表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

B．圖②表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

C．圖③表示25℃時(shí)分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水

D．圖④可表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

發(fā)布：2024/11/12 19:30:1組卷：54引用：3難度：0.7

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